11．根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的 物質(zhì)可以是 ①干燥的氯化鈉晶體  ②干燥的
氫氧化鈉晶體  ③蔗糖晶體  ④酒精  ⑤氯化
鈉溶液  ⑥氫氧化鈉溶液  ⑦稀鹽酸  ⑧蒸餾水
⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序號(hào)）
試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性．

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說(shuō)明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動(dòng)離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說(shuō)明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動(dòng)離子，⑤氯化鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、⑨澄清石灰水中都含有大量自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，剩余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動(dòng)離子，所以不能得到，
故答案為：⑤⑥⑦⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應(yīng)
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析：25℃時(shí)，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對(duì)平衡有何影響？（完成表格）
 改變條件 平衡移動(dòng)方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
 加入少量的醋酸鈉固體    
 加入鎂條    
 加入一定量水稀釋    
 加入一定量水稀釋    
 加入濃鹽酸    
 加入NaOH 固體    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是a c d e f h（填字母代號(hào)）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol-1）：
鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號(hào)）元素．用元素符號(hào)表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫(xiě)出元素e的電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵．
（3）寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1 的濃硫酸稀釋成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)的空格：
A、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的濃硫酸；
D、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
E、用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F、將已冷卻至室溫的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2 cm處；
（1）正確操作步驟序號(hào)CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器（上圖編號(hào)）BDE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

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