Question

2．用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析：25℃時(shí)，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對(duì)平衡有何影響？（完成表格）

改變條件	平衡移動(dòng)方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸鈉固體
加入鎂條
加入一定量水稀釋
加入一定量水稀釋
加入濃鹽酸
加入NaOH 固體

Answer 1

分析 加入少量的醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度變大，由同離子效應(yīng)分析；
加入鎂條，Mg與氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減��；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動(dòng)；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動(dòng)；
加入濃鹽酸，溶液中n（H⁺）增大；
加入NaOH 固體，氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，則n（H⁺） 減�。�

解答 解：加入少量的醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度變大，由同離子效應(yīng)可知，平衡向左移動(dòng)，n（H⁺） 減小，c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）增大；
加入鎂條，Mg與氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，n（H⁺） 減小，c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）增大；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動(dòng)，n（H⁺） 增大，由于溶液體積增大的程度大于離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）減小；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動(dòng)，c（H⁺）減小，由于溶液體積增大的程度大于離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）減��；
加入濃鹽酸，溶液中n（H⁺）增大，溶液中c（H⁺）增大，電離平衡向左移動(dòng)，則c（CH₃COO^-）減��；
加入NaOH 固體，氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，則n（H⁺） 減小，c（H⁺）減小，電離平衡向右移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大；
故答案為：

改變條件	平衡移動(dòng)方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸鈉固體	左	減小	減小	增大
加入鎂條	右	減小	減小	增大
加入一定量水稀釋	右	增大	減小	減小
加入一定量水稀釋	右	增大	減小	減小
加入濃鹽酸	左	增大	增大	減小
加入NaOH 固體	右	減小	減小	增大

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點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件改變對(duì)電離平衡的影響，題目難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)的原理來(lái)分析解答，考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．