16．下列化合物屬于酸類的是（　�。�
A．H2SO4B．NaNO3C．KOHD．MgO

分析 根據(jù)酸的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．

解答 解：A、H2SO4電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；
B、NaNO3電離時生成的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，屬于鹽，故B錯誤；
C、KOH電離時生成的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于堿，故C錯誤；
D、氧化鎂屬于氧化物，不屬于酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題涉及學(xué)生對酸的理解和判斷，逐一概念的掌握是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則表現(xiàn)氧化性的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出B（過量）與A反應(yīng)生成Y的離子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)用語可準確、簡潔地記錄、表達和交流化學(xué)信息．請用文字或化學(xué)符號填寫：
（1）4個銅離子4Cu2+；    
（2）3個鐵原子3Fe
（3）氧元素O；          
（4）食鹽水中的溶質(zhì)NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1；Y單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點很高，其單質(zhì)的還原能力較強，工業(yè)上可用于冶煉Z單質(zhì)等高熔點的金屬．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2．
（2）比較大�。�
①酸性：W元素最高價含氧酸＜Y元素最高價含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質(zhì)在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質(zhì)可與Z的紅棕色氧化物反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2mol/LNaHS04和0.1mol/LBaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在實驗室可用如圖所示裝置制取蒸餾水．回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱．
b圓底燒瓶；d冷凝管；
（2）得到的蒸餾水在錐形瓶中．
（3）仔細觀察d儀器，它起到冷凝作用；冷水進入d儀器的方向如圖所示，如果改為從上端流入，下端流出行不行？不行（選填“行”或“不行”），其原因是為了提高冷凝效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8501.000.500.400.150.150.15
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強減小
B．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D．實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．
試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：S2-+H2O2+2H+═S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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