【題目】(題文)下列說法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應
C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種,其中能催化氧化成醛的同分異構體有3 種
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴,這些單體均能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
A項,主鏈選錯;B項,乙酸、氨基乙酸、蛋白質中都含羧基,蛋白質中還含有肽鍵,羧基、肽鍵都能與NaOH發(fā)生反應;C項,結構上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛;D項,聚乙烯的單體為CH2=CH2,聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl,CH2=CHCl不屬于不飽和烴,CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴。
A項,主鏈選錯,的名稱為3,3,4 –三甲基己烷,A項錯誤;B項,乙酸、氨基乙酸、蛋白質中都含羧基,蛋白質中還含有肽鍵,羧基、肽鍵都能與NaOH發(fā)生反應,B項正確;C項,結構上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛,分子式為C5H12O的能催化氧化成醛的醇的結構簡式為:CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、,共4種,C項錯誤;D項,聚乙烯的單體為CH2=CH2,聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl,CH2=CH2和CH2=CHCl都能使溴水褪色,但CH2=CHCl不屬于不飽和烴,CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。
A.單位時間內每消耗2molA,同時生成1molC
B.單位時間內每生成1molB,同時生成1molC
C.D的體積分數(shù)不再變化
D.混合氣體的壓強不再變化
E.B、C的濃度之比為1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種(不含立體異構)。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結構簡式是________ (任寫一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設計制備的合成路線:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題:
(1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②
對于反應:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
(2)某溫度下,等物質的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內發(fā)生反應③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉化率為_________,該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率,可采取的措施有__________(填標號)。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標號)。
A.T1>T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2結構簡式為),后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。
該電解池的陽極為____________,總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行,原因為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)Fe(CO)5中鐵的化合價為0,寫出鐵原子的簡化的基態(tài)電子排布式______,Fe在周期表中第______周期______族,屬于_______區(qū)。
(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為﹣20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為________(填晶體類型)。
(3)金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。
體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________;Fe原子配位數(shù)之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______。
(4)已知:Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子,空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學式為________。(用元素符號表示)
②已知該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞邊長為______nm(只寫計算式)。
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.反應①為取代反應,有機產物與水混合后有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應,有機產物是一種烴類
D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵,反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內質子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和,D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__(填化學式);
(2)B與C形成的三原子分子甲的電子式是__,C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙物質中含有的化學鍵類型是__;
(3)E的最高價氧化物的水化物與D單質反應的離子方程式是__;
(4)A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應放出的熱量為483.6 kJ。有關鍵能數(shù)據(jù)如表所示:則水分子中O—H鍵鍵能為( )
化學鍵 | H-H | O=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 498 |
A.463.4 kJ·mol-1B.926.8 kJ·mol-1C.221.6 kJ·mol-1D.413 kJ·mol-1
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