Question

2．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A⁺是Ag⁺，B³⁺是Fe³⁺或Al³⁺，C³⁺是Al³⁺或Fe³⁺；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）₃，Z是Al（OH）₃；
（3）寫出有關離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②生成Z沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽離子的水溶液，加入過量鹽酸反應過濾得到白色沉淀X和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說明A⁺離子為Ag⁺，濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀Y為Fe（OH）₃，濾液乙中加入適量鹽酸反應生成白色沉淀Z為Al（OH）₃，說明B³⁺、C³⁺ 離子分別為：Fe³⁺、Al³⁺或Al³⁺、Fe³⁺，據(jù)此回答問題．

解答 解：含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽離子的水溶液，加入過量鹽酸反應過濾得到白色沉淀X和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說明A⁺離子為Ag⁺，濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀Y為Fe（OH）₃，濾液乙中加入適量鹽酸反應生成白色沉淀Z為Al（OH）₃，說明B³⁺、C³⁺ 離子分別為：Fe³⁺、Al³⁺或Al³⁺、Fe³⁺，
（1）上述分析可知A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽離子分別為：Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺或Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺或Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（2）分析可知對應X、Y、Z分別為：AgCl、Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：AgCl； Fe（OH）₃；Al（OH）₃；
（3）①生成Y沉淀的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，②生成Z沉淀的反應的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；  AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的反應現(xiàn)象及檢驗方法，明確硫化銅不溶于稀鹽酸、鐵離子能夠與氯化氫發(fā)生氧化還原反應是解題關鍵．