17．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=（+283.0kJ/mol）×2
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

分析 A．中和熱與生成水的物質(zhì)的量多少?zèng)]有關(guān)系；
B．反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系；
D．水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，應(yīng)該生成液態(tài)水．

解答 解：A．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時(shí)放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖示．則下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7
B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的④⑤通過（填寫下列微粒的編號(hào)）．
①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
（2）B極為電解槽的陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣V L，則每小時(shí)至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量（理論計(jì)算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A．得出完整的元素周期表B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．發(fā)現(xiàn)空氣的組成D．提出原子、分子學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：

請通過分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫）：
（1）A+是Ag+，B3+是Fe3+或Al3+，C3+是Al3+或Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
②生成Z沉淀：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．碘在人體中含量極少，卻對(duì)人體機(jī)能的正常運(yùn)行起著十分重要的作用．兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致（　　）
A．多動(dòng)癥B．發(fā)育遲緩C．焦慮失眠D．甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
B．通常情況NH3極易溶于水
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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