Question

【題目】I.實驗室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。

C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。

（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。

a．某同學(xué)定容時俯時容量瓶刻度線

b．沒有進行上述的操作步驟C

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了

d．進行B操作時將少量液體灑到外

II. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻 回答下列問題

（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是_____(小數(shù)點后保留一位)。

（2）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作_____。

Answer 1

【答案】 14.2 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 a 18.4 mol/L 16.3 mL 冷卻

【解析】I. （1）需要用500mL的容量瓶，因此m(Na2SO4)=0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，需要沿玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移，防止液體濺出；離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加，防止加水過量；（2）a、定容時俯視刻度線，所配溶液的體積減小，濃度偏高，正確；b、沒有洗滌，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，錯誤；c、加水對原溶液進行稀釋，濃度偏低，錯誤；d、少量液體灑到外面，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，錯誤；答案選a。

II. （1）根據(jù)可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L＝18.4mol/L。稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是。（2）濃硫酸溶于水放熱，所以為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該多加一步冷卻操作。