【題目】工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度,其原因是:①適當加快NH3的合成速率 ②提高氫氣的轉化率 ③提高氨的產率 ④催化劑在500℃左右活性最好
A.①B.①③C.①④D.②③④
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩爾質量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.實驗室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。
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A.計算、稱量、溶解:在天平上稱出________g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.轉移:把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。
C.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。
D.定容:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm ,改用_______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
E.搖勻:將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.貼標簽、裝試劑瓶:將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽,并洗滌容量瓶。
(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。
a.某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b.沒有進行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d.進行B操作時將少量液體灑到外
II. 用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容⑥搖勻 回答下列問題
(1)若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質的量濃度為_____,配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是_____(小數(shù)點后保留一位)。
(2)為了保證實驗的準確性,在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作_____。
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B.曲線N表示pH與的變化關系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制l. 0 mol L-1的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為______________(填寫序號)。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有_______________________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。
燒杯的實際質量為___________g,要完成本實驗該同學應稱出______________g NaOH。
(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是____________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉化率=_______%,反應平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復試驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率_____,該反應的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是________(填標號)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是
A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是( )
A. 用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B. NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定,而Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深
D. 等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應,消耗鹽酸的物質量之比為1:1
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【題目】飯后,婷婷圍著純棉圍裙,載著橡膠手套,洗刷不銹鋼鍋和陶瓷碗碟。下列說法不正確的是( )
A. 純棉屬于復合材料
B. 橡膠屬于高分子材料
C. 不銹鋼屬于合金材料
D. 陶瓷屬于硅酸鹽材料
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