(1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構簡式:
①CH2=C(CH3)CH=CH2
 

 
,
③4,5,5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
 

④2,2,3,3,5-五甲基-辛烷
 

(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構為:
①麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
,屬于
 
類(填“醇”或“酚“).
②下列各物質(zhì):與麻黃素互為同分異構體的是
 
(填字母,下同),互為同系物的是
 
考點:有機化合物命名,芳香烴、烴基和同系物,同分異構現(xiàn)象和同分異構體,烴的衍生物官能團
專題:有機化學基礎
分析:(1)①CH2=C(CH3)CH=CH2為二烯烴,碳碳雙鍵在1,3號C、甲基在2號C,據(jù)此進行命名;
為烷烴,根據(jù)烷烴的命名原則寫出其名稱;
③4,5,5-三甲基-2-庚烯的主鏈為庚烯,含有7個C,根據(jù)烯烴的命名原則寫出其結(jié)構簡式;
④2,2,3,3,5-五甲基-辛烷:主鏈為辛烷,最長碳鏈含有8個C,在2、3號C各含有2個甲基,在5號C含有1個甲基,據(jù)此寫出其結(jié)構簡式;
(2)①麻黃素中含氧官能團為羥基,根據(jù)有機物官能團與有機物分類方法進行解答;
②結(jié)合同分異構體和同系物的定義進行判斷.
解答: 解:(1)①CH2=C(CH3)CH=CH2:該有機物主鏈為1,3-丁二烯,在2號C含有一個甲基,該有機物的名稱為:2-甲基-1,3-丁二烯,
故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;
,該有機物為烷烴,分子中最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號從左端開始,在3、3、4號C各含有1個甲基,該有機物名稱為:3,3,4-三甲基己烷,
故答案為:3,3,4-三甲基己烷;
③4,5,5-三甲基-4-乙基-2-庚烯:該有機物主鏈為2-庚烯,主鏈含有7個C,在5號C含有1個甲基和1個乙基,在5號C含有兩個甲基,該有機物的結(jié)構簡式為:CH3CH2C(CH32C(CH3)(CH2CH3)CH=CHCH3
故答案為:CH3CH2C(CH32C(CH3)(CH2CH3)CH=CHCH3;
④2,2,3,3,5-五甲基辛烷,主鏈為辛烷,含有8個C,在2、3號C 各含有2個甲基,在5號C含有一個甲基,該有機物的結(jié)構簡式為:CH3C(CH32C(CH32CH2CH(CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH32C(CH32CH2CH(CH3)CH2CH2CH3
①麻黃素中含氧官能團為羥基,可看成醇類物質(zhì),
故答案為:羥基;醇;
②分子式相同而結(jié)構不同的有機物互稱同分異構體,題中DE與麻黃素互為同分異構體,C與麻黃素的結(jié)構相似,分子式不同,互為同系物,
故答案為:DE;C.
點評:本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)、有機物命名及結(jié)構簡式的書寫,為高頻考點,題目難度中等,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意把握同分異構體和同系物的定義以及判斷方法,明確常見有機物的命名原則,能夠根據(jù)名稱、命名原則正確書寫有機物的結(jié)構簡式.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,某難溶物的Ksp為2.5×105
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C、NH3?H2O溶液加水稀釋后,溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
D、常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系:
A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為:
 

(2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于短周期主族金屬元素,則C與水反應的化學方程式為:
 

(3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)
 

(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子.則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 

(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性的氫氧化物,則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
(1)根據(jù)如圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)=
 

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

A.3v(H2)=2v(NH3)         B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化  D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)第5分鐘末,保持恒溫恒壓,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡
 
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).
(4)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3濃度約為0.25mol/L),請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子.稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標準狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失.另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀;過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6g.
請回答以下問題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是Al3+
 
,陰離子是
 

(2)試通過計算確定:n(Al3+)=
 
;該結(jié)晶水合物的化學式
 

(3)假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1
①加入
 
mLBa(OH)2溶液時,所得沉淀的總物質(zhì)的量最大.
②請在如圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某科學興趣小組通過查閱資料得知,用固體草酸(化學式為H2C2O4.2H2O)可以制取CO,方程式可寫成H2C2O4.2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O,該課題小組的同學設計了如圖所示的裝置并進行了實驗.請回答:

(1)為證明分解產(chǎn)物中有水,裝置A中的物質(zhì)應該是
 
;
(2)裝置B的作用是
 
;
(3)實驗中采用“壓水法”收集CO(裝置C);從CO的物理性質(zhì)考慮,是因為
 
;
(4)通常情況下CO2能用來滅火,與此相關的化學性質(zhì)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,回答下列問題.
(1)圖1儀器A的名稱
 
;碎泡沫塑料的作用是
 

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是:
 

(3)將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為
 
;
假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖2中最高溫度為28.0℃,并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱△H=
 
(取小數(shù)點后一位). (提示:Q=cm△t)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式
 

(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾   ②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對兩種方法的評價正確的是
 
(選填編號)
a.①析出的氯化銨純度更高     b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用     d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.
加熱至沸的目的是
 
;濾渣的主要成分是
 

(4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml.選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是
 

(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果
 
.(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用膽礬(CuS04?5H20)配制500mL 0.25mol/L的CuSO4溶液,實際操作步驟有:
(1)稱量膽礬的質(zhì)量為
 

(2)若要實施配制,除燒杯、膠頭滴管、藥匙、托盤天平外,尚缺的儀器是
 

(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是
 
(填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.

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同步練習冊答案