【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】B
【解析】解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；

②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；

③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離，

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是____________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_________。

a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________________________________。

（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b為______________(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述，正確的是（　�。�

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進(jìn)入萌發(fā)狀態(tài)，結(jié)合水/自由水比值上升

C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝

D. 無機(jī)鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應(yīng)”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子（有機(jī)物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。

②95℃時(shí)水的離子積KW＝___________________。

③25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

④95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．

Ⅰ．測(cè)定中和熱．

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________

（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號(hào)）．

A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點(diǎn)的判斷__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（ ）
A.Na2O，CaO，Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+

C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（ ）
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+

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