【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述，正確的是（　�。�

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進(jìn)入萌發(fā)狀態(tài)，結(jié)合水/自由水比值上升

C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝

D. 無(wú)機(jī)鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在

【答案】A

【解析】淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同，都是葡萄糖，A正確；種子從休眠進(jìn)入萌發(fā)狀態(tài)，結(jié)合水/自由水比值下降，B錯(cuò)誤；人體內(nèi)的脂肪能貯存能量，但不能調(diào)節(jié)代謝，C錯(cuò)誤；無(wú)機(jī)鹽在人體中絕大多數(shù)以離子狀態(tài)存在，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. CO2

C. N2 D. 熔融的氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2016課標(biāo)Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的敘述，正確的是

A. 蛋白質(zhì)和核酸都主要在細(xì)胞核中合成

B. 除核糖體和中心體外，其他各種細(xì)胞器均含磷脂成分

C. 內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同

D. 能源物質(zhì)都是糖類，所有的糖類都是能源物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生成乙酸的方法中，最符合綠色化學(xué)思想的是

A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

C. 淀粉發(fā)酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（　�。�
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化合物的敘述中，不正確的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和DNA、RNA都是大分子物質(zhì)

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存能量的物質(zhì)

C. 構(gòu)成細(xì)胞的任何一種化學(xué)元素都能在無(wú)機(jī)自然界找到

D. 蛋白質(zhì)是含量最多的有機(jī)物，是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測(cè)定結(jié)果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 （填字母編號(hào)）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過(guò)程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________________。

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