(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

①根據(jù)上圖計(jì)算,從反應(yīng)開始到tmin時(shí),用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     

②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                  ;

③3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。

(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg(m<12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+         極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          

②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為              (用m和V1的代數(shù)式表示)。

 

【答案】

(10分)(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);駐H=-70.72  kJ·mol-1(2分)

(2)①1/5t mol·L-1·min-1(或0.2/t mol·L-1·min-1)(1分)

②反應(yīng)受熱或使用了催化劑(1分)

③(2分)

(3)①a(1分)  CH3OH+H2O=CO2++6H++6e-(2分) ②(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

①根據(jù)上圖計(jì)算,從反應(yīng)開始到tmin時(shí),用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     

②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                 

③3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。

(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg(m<12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+        極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          。

②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為             (用m和V1的代數(shù)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

①根據(jù)上圖計(jì)算,從反應(yīng)開始到tmin時(shí),用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     

②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                 ;

③3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。

(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg(m<12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+         極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          

②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為             (用m和V1的代數(shù)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省萊州一中高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

①根據(jù)上圖計(jì)算,從反應(yīng)開始到tmin時(shí),用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     
②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                 ;
③3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg(m<12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+        極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為             (用m和V1的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

①根據(jù)上圖計(jì)算,從反應(yīng)開始到tmin時(shí),用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     

②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                  

③3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。

(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg(m<12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+         極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為           

②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為              (用m和V1的代數(shù)式表示)。

 

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