(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。回答下列問題:
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
①根據(jù)上圖計算,從反應(yīng)開始到tmin時,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是 ;
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時,另一電極增重mg(m<12.8)。
①裝置Ⅰ中、H+向 極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為 。
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為 (用m和V1的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
①根據(jù)上圖計算,從反應(yīng)開始到tmin時,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是 ;
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時,另一電極增重mg(m<12.8)。
①裝置Ⅰ中、H+向 極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為 。
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為 (用m和V1的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省萊州一中高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
①根據(jù)上圖計算,從反應(yīng)開始到tmin時,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是 ;
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時,另一電極增重mg(m<12.8)。
①裝置Ⅰ中、H+向 極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為 。
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為 (用m和V1的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。回答下列問題:
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
①根據(jù)上圖計算,從反應(yīng)開始到tmin時,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是 ;
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時,另一電極增重mg(m<12.8)。
①裝置Ⅰ中、H+向 極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為 。
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為 (用m和V1的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市高三下學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
①根據(jù)上圖計算,從反應(yīng)開始到tmin時,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是 ;
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測定銅的相對原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時,另一電極增重mg(m<12.8)。
①裝置Ⅰ中、H+向 極(填“a”或“b”)移動;b電極上發(fā)生的反應(yīng)為 。
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為 (用m和V1的代數(shù)式表示)。
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