(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO2。
猜想二：所得氣體中可能是                              。
猜想三：所得氣體中可能是                     的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置
 
證明猜想三正確的實驗現(xiàn)象                                                   ；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是                                。
(8分)猜想二：所得氣體中可能是H2(1分)
猜想三:所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體(2分)
（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體(3分)
（2）驗純(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分攪拌。
③             （填操作名稱）。
④檢驗：取少許溶液，                                         。
實驗現(xiàn)象：                                     。
實驗結論：礦物樣品中含有Fe3+。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）          ，反應的離子方程式是                                    。
②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學們產(chǎn)生了兩種觀點。
甲組：認為需要過濾。                   乙組：認為不需要過濾。
你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈    色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施？                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：                            。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                                   ，打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號
鎂鋁合金質量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為__             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于傷口消毒）的工藝流程圖如下：

（1）反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
（2）已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀，則加入過量的X為_________（填化學式）。
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為    _________     。
（4）流程中可以循環(huán)使用的物質是     。
（5）反應Ⅵ的化學方程式為       __________            ，其中的還原劑是____________。
（6）已知銨明礬的許多用途和明礬類似，請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應。請從下圖中選用裝置(可重復使用)進行該實驗�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應加入的試劑（可不填滿）
選用的裝置(填序號）
加入的試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應進行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究       對化學反應速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結論：
實驗
組號
溫度]
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的體積
出現(xiàn)沉淀所需時間
體積
濃度
體積
濃度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
10mL
0.1mol·L－1
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
4s
結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                  　　　　                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質。
（1）為探究過碳酸鈉的性質，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。  

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是              ，則證明有              氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法                                                  ；
②乙側學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                      （填裝置序號）；  B、E中應分別盛放              、           ；裝置III中通空氣的目的是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
          660        
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
I. ⑴某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。
⑶實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號)。
A．濃硫酸        B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式是
_______________                        _______；
上述現(xiàn)象說明溶液中________        _________結合OH－的能力比_______強（填離子符號）。
（3） B與A的差值為_________mol。B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學進行實驗研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉入           ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數(shù)=      （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

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同步練習冊答案