Question

(8分)在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質(zhì)的量。

Answer 1

Fe：0.08mol；Fe₂O₃：0.06mol

試題分析：設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)生成H₂需Fe的物質(zhì)的量為a，則
Fe ～  H₂
1mol   22.4L
a      0.448L
所以a=0.02mol
根據(jù)反應(yīng)的方程式Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O、2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂可知
Fe₂O₃ ～  2Fe³⁺ ～  Fe
1mol                1mol
y                 (x－0.02mol)
再根據(jù)氯原子守恒可知
Y＝x－0.02mol
2x＋2y×2＝0.2L×2mol/L
解得：x＝0.08mol 、y＝0.06 mol
點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題。解題的關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式，搞清楚反應(yīng)過(guò)程，得出已知量和未知量之間的關(guān)系，然后列式計(jì)算即可。