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銅與1 mol·L-1的硝酸反應，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，則溶液中c(H+)同時下降（假設反應前后溶液體積不變）（   ）
A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-1
D

試題分析：根據(jù)離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu+4H2O+2NO↑，c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，c(H+)同時下降0.8 mol·L-1。不能根據(jù)化學方程式來計算，因為硝酸參與反應時，硝酸根離子只反應了1/4，氫離子則完全反應，故選D。
點評：本題學生很容易錯選A，認為硝酸中氫離子和硝酸根離子是等比例消耗，沒有考慮硝酸根離子只反應了1/4，屬于中等題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有些化學反應不僅與反應物種類有關，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質的量的比值有關。下列反應中與反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質的量的比值無關的是   (    )
A．Fe粉與Cl2氣B．CO2與Ca(OH)2溶液
C．Zn與H2SO4D．Na2CO3與H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
A．標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氣體的敘述中，錯誤的是(   )
A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同
B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為
C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離
D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質的量決定了它們的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質的量之和為             （   ）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入200mL2mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號
加硫酸的體積／mL
剩余固體的質量／g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
試計算：
（1）10.0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)。
（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。

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