10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)極其遞變規(guī)律的表述正確的是（　　）
①ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
②第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
③同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱
④同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
⑤族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
⑥元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過度元素
⑦Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強
⑧N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強．
A．①⑧B．①⑦⑧C．①③⑦⑧D．①③④⑧

分析 ①ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；
②第二周期元素中，O、F沒有正價；
③同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱；
④同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．
⑤H為第一周期第IA族元素；
⑥位于金屬和非金屬交界線附近的元素為p區(qū)主族元素；
⑦二氧化硅與水不反應(yīng)；
⑧N和As的最外層電子數(shù)均為5，屬于第VA族元素，原子序數(shù)大的非金屬性弱．

解答 解：①ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故正確；
②第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故錯誤；
③同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，簡單陰離子還原性依次增強，故錯誤；
④同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；
⑤H為第一周期第IA族元素，族序數(shù)等于周期序數(shù)，但H為非金屬元素，故錯誤；
⑥位于金屬和非金屬交界線附近的元素為p區(qū)主族元素，過渡元素均為金屬元素，故錯誤；
⑦二氧化硅與水不反應(yīng)，而S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故錯誤；
⑧N和As的最外層電子數(shù)均為5，屬于第VA族元素，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則N原子得電子能力比As原子強，故正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實例和特列分析問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個

B．22．4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

D．4．2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0．1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水．然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水．反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示． 對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的（　�。�
A．E2B．E3C．E2-E1D．E3-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　�。�
A．C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2B．H+→
C．H20（1）→H20（g）D．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變
C．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，則電路中有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．將稀H2SO4與BaCl2的反應(yīng)設(shè)計成原電池
D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，化合物B是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，寫出反應(yīng)②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）請依據(jù)（2）中E與A的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖（如圖2），注明電解質(zhì)溶液名稱，正、負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，（假設(shè)每個反應(yīng)均完全）
（1）則X氣體可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
（2）冰水的作用冷凝c處的液體是CH3CHO；
（3）寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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