如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　　）
A、分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B、微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C、放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D、正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．
解答： 解：A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查新型電池，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、X與R的核電荷數(shù)相差18
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D、Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下，濃度均為0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖片中的資料對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A B C D
資料
聚乙烯可做
包裝材料
分類收集垃圾有利于資源的回收利用

水果、蔬菜、肉類都含重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
服用補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用Vc片
說(shuō)法 無(wú)毒，用于食品、藥品包裝 廢舊手機(jī)電池放入此標(biāo)志的垃圾桶 檸檬是酸性食品，肉類是堿性食品 利用Vc酸性O(shè)TC表示非處方藥
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A、
  在鐵制品上鍍銅
B、
  構(gòu)成銅鋅原電池
C、
   制備Fe（OH）2
D、
   實(shí)驗(yàn)室制O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和
 
．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③
 
；④加適量鹽酸；⑤
 
．（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）
（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
 
．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過(guò)下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
電解
Mg
其中，由MgCl2?6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
 
、
 
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是
 

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="x7ahxrl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
②SO2的空間構(gòu)型為
 
．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 
；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有
 
．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅原子的直徑約為
 
pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為
 
[已知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
周期、
 
族；Y2的電子式是
 
．
（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序?yàn)?div id="metjip6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫元素符號(hào)）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學(xué)式為
 
，此分子中含有的共價(jià)鍵類型為
 
．
（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ（Q＞0）的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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