Question

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則（　�。�

• A、原子半徑：Z＞Y＞X
• B、X與R的核電荷數(shù)相差18
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
• D、Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，X應(yīng)為F，對應(yīng)的單質(zhì)氟氣可與氫氣劇烈反應(yīng)，Y位于第IA族，且原子序數(shù)比F大，應(yīng)為Na元素，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為Al，W元素最高正價與最低負價之和為0，應(yīng)為Si，R與X同族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，X應(yīng)為F，對應(yīng)的單質(zhì)氟氣可與氫氣劇烈反應(yīng)，Y位于第IA族，且原子序數(shù)比F大，應(yīng)為Na元素，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為Al，W元素最高正價與最低負價之和為0，應(yīng)為Si，R與X同族，應(yīng)為Cl元素，
A．原子半徑應(yīng)為Na（Y）＞Z（Al）＞X（F），故A錯誤；
B．X為F，核電荷數(shù)為9，R為Cl，核電荷數(shù)為17，核電荷數(shù)相差8，故B錯誤；
C．非金屬性W（Si）＜R（Cl），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜R，故C錯誤；
D．Y為Na，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z為Al，對應(yīng)的氫氧化鋁為兩性氫氧化物，二者可反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)、化合價以及性質(zhì)，明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．