【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中,混合溶液的pH與、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. H2X 為二元強酸
B. 當= 1時,溶液中c(HX-)=c(H2X)
C. NaHX 溶液中c(H+)-)
D. 當溶液pH=4.6 時c(HX-)>c(X2-)
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【題目】A,B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水,它的相對分子質量是60,分子中有8個原子,其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等,且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子,分子內所有原子的核電荷數(shù)之和為26,且B只能跟鈉反應放出氫氣,不能與碳酸鈉溶液反應。
(1)A的結構簡式為 __________________ ,B的結構簡式為 ________________。
(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。
(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。
(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________,為防止Ag被溶解進入溶液,步驟I操作時應注意_______________________。
(2)粗PbSO4產品含有的雜質是____________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環(huán)利用的物質是HNO3,若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是______________________________。
(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑,可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備,寫出該反應的離子方程式_______________________。
(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色,寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。
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【題目】從100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL,則取出溶液中Cl-物質的量濃度是(�。�
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.9 mol/LD.0.09 mol/L
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解,產物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。
(1)寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。
(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。
(5)能證明有Cl2產生的現(xiàn)象是__________。
(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現(xiàn)象是__________。
(7)某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質,已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量,其測定流程如下(雜質不參加反應),則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
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【題目】在生物實驗中,可以根據與某些化學試劑所產生的顏色反應,檢測生物組織中的有關有機化合物的存在。在下列實驗列表中,正確的是( )
選項 | 待檢測的物質 | 使用試劑 | 呈現(xiàn)顏色 |
A | 蘋果中的還原糖 | 斐林試劑 | 橘黃色 |
B | 馬鈴薯中的淀粉 | 雙縮脲試劑 | 藍色 |
C | 花生的脂肪 | 蘇丹Ⅲ染液 | 橘黃色 |
D | 大豆中的蛋白質 | 斐林試劑 | 紫色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能溶于濃硫酸,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學按照上圖所示裝置,通過實驗檢驗綠礬分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。
(2)乙組同學認為上述實驗結論不嚴謹,對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分實驗裝置及下列裝置重新組裝,對綠礬分解所得氣態(tài)產物進行進一步驗證:
①裝置F中儀器的名稱是______________________。
②丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、F、____、____、____、D、H(每個儀器只能使用一次)。該實驗過程中,SO3對后面氣體檢測不產生干擾的現(xiàn)象是____________。
③實驗完成后,A試管中產生的紅色固體是_________。能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是______________________________________________________。
④已知實驗前裝置A試管中所取的綠礬質量是mg,加熱一段時間后,往該試管中加入足量的稀硫酸,并用濃度為c mol/L的KMnO4溶液滴定,到達滴定終點時,消耗KMnO4溶液的體積為VmL,則綠礬加熱分解過程中,鐵元素被氧化的百分率為____________。
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