【題目】同溫同壓下，同體積的H2和CH4物質(zhì)的量之比為____，原子總數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_______。

【答案】1：1 2：5 1：8

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律得出物質(zhì)的量之比等于體積之比；原子總數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM求質(zhì)量之比。

根據(jù)阿伏伽德羅定律得出同溫同壓下，同體積的H2和CH4物質(zhì)的量之比等于體積之比，則為1:1，假設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則原子總數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比，則為1mol×2：1mol×5=2:5，根據(jù)m=nM得出質(zhì)量之比為1mol×2 gmol1:1mol×16gmol1=1:8；故答案為：1:1；2:5；1:8。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素的組成部分

B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果

C. 哺乳動物血液中Ca2+含量太低，會抽搐

D. 缺P會影響ATP的合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物僅由C,H,O三種元素組成，其相對分子量小于150，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為百分之50，則分子中C原子個數(shù)最多為（　�。�

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X 為二元強酸

B. 當= 1時，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 當溶液pH=4.6 時c(HX-)>c(X2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

水溶性(20℃)

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的步驟及反應(yīng)器的示意圖如下：在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不斷攪拌下升溫至300℃，使尿素完全溶解，保溫30min,冷卻至-5℃進行結(jié)晶。抽濾得白色粉末狀結(jié)晶。在50℃下干燥2h，得過氧化尿素產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)控制反應(yīng)溫度的適宜方法是__________ (填序號)。

A．酒精燈加熱 B．酒精噴燈加熱 C．電爐加熱 D．水浴加熱

(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

(3)反應(yīng)器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進；反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是___________。

(4)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_______________________________________。

(5)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于含H2O234%)，稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))，平行實驗三次，實驗結(jié)果如下：

實驗序號

1

2

3

KMnO4溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

0.00

0.00

2.00

滴定后讀數(shù)

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液應(yīng)盛放在__________滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為____________。

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學試劑和藥品。它易溶于水，水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）鉀離子的電子式為______。碳原子的電子排布式為______；C和N的原子半徑大小比較為C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）如圖裝置所示是KSCN溶于水時的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象說明KSCN溶于水時會____（填“吸收”或“放出”）熱量，則該溶解過程水合的熱效應(yīng)______（填“＞”、“＝”或“＜”）擴散的熱效應(yīng)。

（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）的電離方程式為__________________；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。

（4）若用KSCN溶液檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實驗方法是_________________。

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