Question

【題目】完成下列問題 I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．
請你根據(jù)使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號）．B中肯定含有的溶質是（寫化學式）．
寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②
⑤ ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
（2）AC
（3）CO32﹣； FeCl3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解：Ⅰ．（1）驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，

所以答案是：Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，所以答案是：AC；

Ⅱ．由以上分析可知A含有碳酸鈣、氧化鐵，則含有的原子團為CO32﹣，黃色說明溶液中一定含有鐵離子，則溶質為FeCl3，

所以答案是：CO32﹣；FeCl3；②為二氧化碳與澄清石灰水的反應，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，⑤為鐵與硫酸銅的反應，方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．