4．下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．1-丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2 CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2 CH2Br+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2 CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2 CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉中通入少量二氧化碳：2 +CO2+H2O→2+Na2CO3
D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）

分析 A．二者發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水；
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．蔗糖在稀硫酸存在條件下加熱水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：A．1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為：CH3CH2 CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2 CH2Br+H2O，故A正確；
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為：CH3CH2 CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2 CH2OH+NaBr，故B正確；
C．苯酚鈉中通入少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的化學方程式為：2+CO2+H2O→+NaHCO3，故C錯誤；
D．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖和果糖，反應的化學方程式為：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的書寫方法，題目難度不大，側重考查有機物結構與性質，明確常見有機物含有官能團與具有性質之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最近科學家發(fā)現(xiàn)黑磷 （BP，磷原子構成的二維結構如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．黑磷導電屬于化學變化B．黑磷屬于高分子化合物
C．黑磷與白磷互為同素異形體D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．實驗結論：A的相對分子質量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．實驗結論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：A的結構簡式．
（5）寫出兩分子的A形成環(huán)狀化合物的化學方程式2$\stackrel{催化劑}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱．
假設1：Fe2+還原性比I-強．假設2：I-還原性比Fe2+強．
選擇幾種裝置進行實驗：

（1）實驗必需的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）．
（2）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅，B中溶液不變藍，
則假設1成立．
②A中溶液不變紅，B中溶液變藍，
則假設2成立．
（3）為了實驗成功，必須控制各物質的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過0.112L（標準狀況）．
（4）有同學質疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2+和I-反應的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I-的還原性強于Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
I．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
II．向所得濾液中加入過量Na2C03溶液，過濾；
III．濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡，反之沒除盡．
②過程I選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④檢測ca2+、Mg2+、B2+是否除盡時，只需檢測Ba2+（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①過程IV除去的離子是NH4+、I-．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S203將IO3-還原為12的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為4.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是一種多糖，物質能夠在人體內(nèi)發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見的有機物，結合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反應最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉化為E的過程中，斷裂的化學鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學將A物質的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應并沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒有調節(jié)溶液呈堿性，B中官能團的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應，反應后固體質量增加大于m g的有CE（用物質字母表示）．

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