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11．某同學選擇恰當的試劑和方法除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），下列各項中不正確的是（　　）
物質（雜質）試劑方法
ACl2（HCl）飽和食鹽水，濃硫酸洗氣
B溴化鈉（溴）CCl4、水萃取、分液
C乙醇（乙酸）NaOH溶液分液
D溴苯（溴）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，濃硫酸可干燥氯氣；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C．乙酸與NaOH反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層．

解答 解：A．氯氣極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，濃硫酸可干燥氯氣，利用洗氣可除雜，故A正確；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取、分液可分離，故B正確；
C．乙酸與NaOH反應后，增大與乙醇的沸點差異，不分層，應選蒸餾法分離，故C錯誤；
D．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一組物質：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
（1）請用序號填空：離子化合物有①③⑥⑨共價化合物有②④⑦⑩
（2）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程HClMgBr2
（3）CS2的結構式：S=C=S．用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫：MgBr2含離子鍵鍵．NaOH含離子鍵和極性鍵鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO2、1milO2，下列說法正確的是（　�。�
A．充分反應后放出熱量為Q
B．增大壓強，平衡右移，Q值變大
C．若生成1molSO3（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
D．使用催化劑，改變反應途徑，Q值也隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定溫度下，甲酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答：
（1）“O”點為什么不導電甲酸沒有電離．
（2）a，b，c三點的pH值由小到大的順序是bac．
（3）a，b，c三點的甲酸的電離程度（a）最大的一點是c．
（4）若使C點溶液中的c（HCOO-）提高，應可以采取下列措施中的ACEF（填標號）．
A、加熱    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固體
D、加水    E、加固體HCOONa       F、加入Zn粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實驗室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應原理、裝置和有關數據如下：
試劑熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實驗步驟：
①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應液倒入分液漏斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機相．
④加入適量無水硫酸鎂，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無水碳酸鉀，然后進行簡單蒸餾除去乙醚．
⑤經減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機物的沸點）．
（1）反應中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應物充分接觸．
（2）反應完成后，蒸出大部分乙醇，反應液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實驗中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時，應采用的最佳加熱方式為b（填字母序號）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
D．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第17縱行．
（4）周期表中所含元素種數最多的縱行是第3縱行．
（5）周期表中原子序數為87的元素位于第1縱行．
（6）兩核10電子負一價陰離子的為OH-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以組成18種水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為H2O（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈堿性
C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D．室溫下由水電離出來的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈堿性

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