【題目】從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：

請回答下列問題：

(1)試劑①為___、試劑③為___。

(2)濾渣B中主要含有___。

(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。

(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

A．氫氧化鈉溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．氯水 D．KSCN溶液

【答案】Fe Cl2 Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B 酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去

【解析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應(yīng)是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣。

(1)由以上分析可知，試劑①為鐵粉或Fe；要將FeCl2氧化為FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，試劑③應(yīng)為氯氣或Cl2。答案為：Fe；Cl2；

(2)為了將CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu，需加入過量的鐵粉，因此濾渣B中主要含有Fe、Cu。答案為：Fe、Cu；

(3)步驟（Ⅱ）為往Fe、Cu混合物中加入鹽酸，Fe將與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，選擇試劑檢驗(yàn)Fe2+存在時(shí)，需注意排除Fe3+的干擾，所以最佳試劑是酸性KMnO4溶液，應(yīng)選B。若存在Fe2+，酸性高錳酸鉀會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。答案為：B；酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國籍船舶“格洛里亞”號(hào)貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時(shí)的反應(yīng)為_____，說明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.銅和過量的濃HNO3反應(yīng)：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

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