已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF⇌H++F﹣，如只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是（　　）

　

A．

通氯化氫氣體

B．

加入少量氟化鉀固體

　

C．

加入少氫氧化鈉固體

D．

通入少量氟化氫氣體


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動(dòng)來分析．

解答：

解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；

B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；

C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；

D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響電離平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時(shí)該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是         (　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是：

A．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol   

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原                           

D．NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小

　

C．

氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減

　

D．

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

　

A．

陽極100 g，陰極128 g

B．

陽極93.6 g，陰極121.6 g

　

C．

陽極91.0 g，陰極119.0 g

D．

陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（　�。�

　

A．

達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短

　

B．

達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

　

C．

達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

　

D．

達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為　　．（精確到0.01，下同）

②該反應(yīng)為　　（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=　　．

（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：　　．

（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　、　　以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體　　 g．

（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的　　（填“左盤”或“右盤”）．

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用　　引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了　　．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、　　、　　．

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)表述正確的是(    )

A．氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-

B．強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電；

D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)

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