用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

　

A．

陽極100 g，陰極128 g

B．

陽極93.6 g，陰極121.6 g

　

C．

陽極91.0 g，陰極119.0 g

D．

陽極86.0 g，陰極114.0 g


考點：

電解原理．.

分析：

用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算兩個電極的質(zhì)量．

解答：

解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=×64=，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g﹣6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，

故選B．

點評：

本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是                    (　　)

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：

c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是：                         

A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl-                    B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C． Na+、K+、Mg2+、SO42-                   D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。

(2)若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。

(3)將反應(yīng)①改寫成離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�

　

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m=n

D．

不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF⇌H++F﹣，如只改變一個條件一定可以使減小的是（　�。�

　

A．

通氯化氫氣體

B．

加入少量氟化鉀固體

　

C．

加入少氫氧化鈉固體

D．

通入少量氟化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．

（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能與大量Fe3+共存的是（　�。�

　

A．

Fe

B．

S2﹣

C．

Cu2+

D．

Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是(     )。

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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同步練習(xí)冊答案