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17．常溫下時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
C．分別用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度增大抑制醋酸電離，據此分析．

解答 解：A、pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，由水電離出來的c（H+）相同，故A錯誤；
B、pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量醋酸多于鹽酸，故B錯誤；
C、加水稀釋促進醋酸電離，鹽酸和醋酸用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，醋酸加水稀釋倍數高，所以則m＜n，故C正確；
D、兩溶液等體積混合，氫離子濃度不變，溫度不變醋酸的電離平衡常數不變，c（CH3COO-）與c（CH3COOH）都變?yōu)樵瓭舛鹊?\frac{1}{2}$，所以醋酸的電離平衡沒有移動，則c（H+）=2c（CH3COO-）=2c（Cl-）＞c（OH-），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點即可解答，知道影響水電離的因素，知道影響弱酸電離平衡移動的因素，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結構簡式是；B中含氧官能團的名稱是羧基；
（2）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯；X的結構簡式為CH3CH2OH；
（3）④的化學方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O
（4）K可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式
a．皂化反應   b．與乙酸發(fā)生酯化反應
c．消去反應   d．堿性環(huán)境下加熱，與新制的氫氧化銅反應
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，則Y的結構可有2 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按如圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的Ba2+離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為98.40%．（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質一定相似的是（　　）
A．P原子：1s2　　Q原子：2s2
B．P原子：M電子層上有2個電子       Q原子：N電子層上有2個電子
C．P原子：2p能級上有1個未成對電子  Q原子：3p能級上有1個未成對電子
D．P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道   Q原子：3P能級上只有一個空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是正極，氧化銀是負極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，互為同位素的是（　�。�
A．T2O與D2OB．4019K與4020Ca
C．O2和O3D．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C

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6．化學為人類基本的生存需要、進而追求生活乃至生命質量的提升提供了重要的保障．但某些人的貪得無厭和對化學原理的濫用敗壞了化學學科聲譽，我們每個人都應該避免成為這樣的人．下列科學史上的重要發(fā)現與發(fā)明，從原理上看與化學學科沒有直接相關性的是（　�。�
A．1774年舍勒最早制得氯氣，1820年前后漂白粉用于飲用水消毒
B．1869年門捷列夫發(fā)現元素周期律，使元素的性質更有規(guī)律可循
C．1902年哈伯開始對合成氨反應進行研究，工業(yè)化后提高了糧食產量
D．1942年費米進行了235U原子核裂變試驗，從而開創(chuàng)原子能利用時代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．苛性鉀溶液中KOH的質量是4.94g
B．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
C．Cl-的物質的量為0.09mol
D．ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH過量引起的

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