Question

13．表是周期表中的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				6		7
3	1	3	5				8	10
4	2	4					9

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）在125的最高價氧化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）元素7的常見的氫化物的化學(xué)式為H₂O，該氫化物常溫下和元素8的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO．
（4）1和9的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH和HBrO₄．
（5）1和5最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（6）8與9分別與氫氣形成的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr．（用化學(xué)式表示）  最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：HClO₄＞HBrO₄．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，1～10分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）只有Ar滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)；
（3）7的常見的氫化物為水，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（4）1和9的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO₄；
（5）1和5最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，1～10分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）只有Ar滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（2）金屬性為K＞Na＞Al，最高價氧化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH；
（3）7的常見的氫化物為H₂O，與元素8的單質(zhì)氯氣反應(yīng)生成鹽酸和HClO，離子反應(yīng)為Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，故答案為：H₂O；Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
（4）1和9的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO₄，故答案為：NaOH；HBrO₄；
（5）1和5最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（6）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr，最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性為HClO₄＞HBrO₄，
故答案為：HCl＞HBr；HClO₄＞HBrO₄．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．