10．在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．C和D物質(zhì)的量濃度相等
C．混合氣體的密度D．混合氣體的總物質(zhì)的量

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、C和D物質(zhì)的量濃度相等，并不是不變，所以不能說明是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．燒杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時(shí)上述離子物質(zhì)的量保持不變的有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3  種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v逆（B）=v正（C）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體密度保持不變D．c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C．強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（　　）
A．氮元素的非金屬性較弱B．氮原子半徑較小
C．氮?dú)馐请p原子分子D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的儀器是（　�。�
A．天平B．蒸發(fā)皿C．干燥器D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的N2和C2H4
C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的NO2和N2O4
D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用如圖所示裝置制取氯水、氯酸鈉、次氯酸鈉．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色細(xì)口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸鈣，形成的溶液分為兩份，一份加熱有白色沉淀產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，加入碳酸鈣形成的溶液中溶質(zhì)的成分是Ca（ClO）2．
（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（3）制備NaClO需在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會(huì)生成NaClO3，當(dāng)n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時(shí)，該反應(yīng)中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
（5）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案是冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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