17．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
（2）某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液    C．KSCN溶液       D．品紅溶液．

分析 （1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+；
（2）如果存在亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性．

解答 解：（1）由信息可知，發(fā)生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+，則淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-，故答案為：Fe2+、SO42-；
 （2）如果存在亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸和稀硫酸、KSCN溶液不反應(yīng)，和NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫性質(zhì)及離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12CB．氫氧化鈉的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解Na2SO4溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量稀氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3 均無剩余．為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4或SO42-
③當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L ①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
C．物質(zhì)的濃度相同的：①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．世上的物質(zhì)往往由不同的元素組成，它們對人類的作用卻有“功與過”之分．
I．經(jīng)分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素，當(dāng)車輛發(fā)生碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．試回答：
（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN3．
II．經(jīng)分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素．某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
（3）方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
（4）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石（MgNH4PO4），反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為當(dāng)pH高于11時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Mg（OH）2、NH3•H2O，從而減少鳥糞石的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的產(chǎn)物的種類上有區(qū)別，一般加成反應(yīng)有一種產(chǎn)物，取代反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，丙烯與氯氣在室溫條件下發(fā)生反應(yīng)，僅得到一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl；丙烯與氯氣在光照條件下500℃發(fā)生反應(yīng)，得到了一種有機(jī)物和一種無機(jī)物，此時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl．

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