下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( )
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH)
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(H+)+c(HX)═2c(OH-)+c(X-
【答案】分析:A、溶液PH的大小是由溶液中的氫離子濃度大小決定,相同溫度下溶液中離子積是常數(shù),題干中的溶液都是顯堿性的溶液,有強(qiáng)堿和水解呈堿性的鹽,水解程度的大小決定溶液PH的大小,水解程度越大PH越大;
B、若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),若是強(qiáng)酸弱堿溶液,等體積混合溶液顯堿性;若是弱酸強(qiáng)堿等體積混合溶液呈酸性;
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性,中和氫離子后,和部分銨根反應(yīng)生成一水合氨;
D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到;
解答:A、CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,水解程度Na2CO3溶液>C6H5ONa溶液>CH3COONa溶液,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,PH相同的溶液中溶質(zhì)濃度NaOH溶液<Na2CO3溶液<C6H5ONa溶液<CH3COONa溶液;故A錯(cuò)誤;
B、若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),若是強(qiáng)酸弱堿溶液,等體積混合溶液顯堿性;若是弱酸強(qiáng)堿等體積混合溶液呈酸性;故B錯(cuò)誤;
C、溶液中電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)得到:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),依據(jù)NH4HSO4溶液中溶質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)過(guò)程為全部中和氫離子,和銨根離子部分反應(yīng),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);故C正確;
D、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-);2c(K+)=c(X-)+c(HX);合并計(jì)算得到:2c(H+)+c(HX)═2c(OH-)+c(X-);故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液中電荷守恒、物料守恒的計(jì)算應(yīng)用,溶液中離子濃度大小比較的分析判斷,酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷,題目難度中等.
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