Question

（2008?南通三模）下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B．一般來(lái)說(shuō)鹽類(lèi)水解的程度較弱，應(yīng)有c（M⁺）＞c（H⁺）；
C．從物料守恒的角度分析；
D．由于酸堿強(qiáng)弱未知，溶液不一定呈中性．

解答：解：A．溶液遵循電中性原則，應(yīng)有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中，鹽類(lèi)水解的程度較弱，應(yīng)為c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故C正確；
D．由于酸堿強(qiáng)弱未知，溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意溶液守恒方法的運(yùn)用，在此類(lèi)題目中常常用到，希用心體會(huì)．