8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成2種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞X
B．Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導電
C．電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)W
D．單質(zhì)X與單質(zhì)Y加熱條件下能生成白色固體

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，則該物質(zhì)為O3，所以X為O元素；Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成2種不同化合物，而且Y的原子序數(shù)大于O，所以Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于O，而且Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，說明Z為Al元素；H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則W為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，則該物質(zhì)為O3，所以X為O元素；Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成2種不同化合物，而且Y的原子序數(shù)大于O，所以Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于O，而且Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，說明Z為Al元素；H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則W為Cl元素，
A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故A錯誤；
B．Al與Cl形成的化合物屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故B錯誤；
C．電解Na、Cl形成的化合物，在熔融狀態(tài)下電解生成Na和氯氣，在水溶液中電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，都能得到單質(zhì)氯氣，故C正確；
D．氧氣與鈉在加熱條件下能生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ．下表給出五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCI4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度？該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCI的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質(zhì)，反應的化學方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）S位于周期表中ⅥA族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強，H2O比H2Te沸點高的原因是兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵．
（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是AD．
A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等             B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等               D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價層電子排布為3d10，Cu2+有1個未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與4個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol羥基（-OH）中所含共價鍵數(shù)
B．1molHCl與KClO3反應生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．1.8 g H2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)
D．常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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