12．欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入（　�。�
A．溴水B．氫硫酸C．品紅試液D．紫色石蕊試液

分析 氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫與溴水反應生成溴化氫和硫酸，硫元素化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A不選；
B．二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，二氧化硫中+4價的硫降為0價，表現(xiàn)氧化性，故B選；
C．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，與其氧化性無關(guān)，故C不選；
D．二氧化硫為酸性氧化性，能夠與水反應生成亞硫酸，能夠使紫色石蕊溶液變紅，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確氧化性、還原性實質(zhì)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是（　　）
A．甲基橙B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是（　　）
A．此裝置屬于原電池
B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導線流向鋅
C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應
D．該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．食物變質(zhì)C．溶洞形成D．氯氣消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.1mol/L Na2S溶液中，微粒間關(guān)系正確的是（　　）
A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
C．[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合氣共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應的CO2是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的容器
D．裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反應，1mol N2 和3mol H2 放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣，所以放出熱量一定小于92.0 kJ；若升高溫度，上述反應中△H不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN-H鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為946 kJ/mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應．半分鐘后反應達到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（L•min），則上述合成氨反應的平衡常數(shù)為$\frac{100}{3}$．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當分別只改變其中一個外界條件時使反應達到平衡，測得氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．

上述圖象中，只改變溫度的為Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為Ⅲ，只改變催化劑的為Ⅱ．
（5）若把標準狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學式為Fe（OH）3，當pH=6時，開始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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