2．用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　�。�
A．甲基橙B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

分析 中和滴定用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等儀器以及指示劑等試劑，以此解答．

解答 解：用鹽酸滴定NaOH溶液，用酚酞或甲基橙為指示劑，鹽酸放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，所以A、C、D正確，故B錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定儀器的選擇，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)原理的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．0.2L某混合溶液中溶質(zhì)除了0.1mol HNO3之外，還含有NaCl、MgCl2、AlCl3，測(cè)得該溶液中部分離子濃度大小如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
離子Na+Mg2+Al3+
濃度/mol•L-10.51.00.5
（1）該混合液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為19g．
（2）若要使該混合液中Cl-沉淀完全，則需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的體積為8L．
（3）若將該混合液加水稀釋至體積為1L，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+．
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4 mol．/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．棉花、羊毛、錦綸和丙綸都屬于合成纖維
B．地溝油沒(méi)有利用價(jià)值，可以用燃燒法進(jìn)行處理
C．用燒堿溶液可以檢驗(yàn)植物油和汽油等礦物油
D．光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知（1）AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）
（2）Ag2CrO4（s）=2Ag+（aq）+CrO42-（aq）
在某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=4×10-12．
求：此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來(lái)證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
B．銨鹽受熱易分解
C．1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．黃酒在存放過(guò)程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．對(duì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究．
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請(qǐng)解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過(guò)程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的容器．
（3）先打開(kāi)旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強(qiáng)比H瓶大，氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入（　�。�
A．溴水B．氫硫酸C．品紅試液D．紫色石蕊試液

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