關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B、原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（除K層）
C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D、M層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：A、氕的原子核都不含中子；
B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷理解；
C、氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子；
D、M層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)．
解答： 解：A、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕的原子核都不含中子，只有1個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，End＞E（n+1）s．當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過(guò)8個(gè)，即由核外電子排布規(guī)律可知原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，故B正確；
C、稀有氣體中氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子，不滿足8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、M層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子構(gòu)成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)的特殊性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B、分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C、分子組成相差若干個(gè)CH2的兩種有機(jī)物互為同系物
D、符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
 
；
②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O
 TiO2 
.
激光
2H2↑+O2↑．有下列幾種說(shuō)法：
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②氫氣是一級(jí)能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；
④該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
以上敘述中正確的是（　�。�
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A、B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵
B、四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C、D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
D、一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)的時(shí)候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵或非極性鍵的是（　�。�
A、BrB、MgC、NaD、Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：PH4＞H2S＞HCl
D、非金屬性：F＞O＞S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-Y kJ/mol
B、-（10X-Y）kJ/mol
C、-（5X-0.5Y） kJ/mol
D、+（10X-Y）kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收11KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（2）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它們的PH由小到大的順序是
 
（填序號(hào)）
（3）同溫度下等濃度的四種鹽溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，明礬可用于凈水，原因
 
（用離子方程式表示）
（5）常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，混合后PH
 
7（大于、小于、等于），該混合溶液中離子濃度的等量關(guān)系式
 

（6）已知：某溫度下的Kw=1×10-13，將0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案