Question

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收11KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

 

（2）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液：①Na₂S  ②KNO₃  ③NH₄HSO₄  ④NH₄NO₃，它們的PH由小到大的順序是

 

（填序號）
（3）同溫度下等濃度的四種鹽溶液：①NH₄HCO₃ ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄Cl
④CH₃COONH₄，按c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

（填序號）
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

，明礬可用于凈水，原因

 

（用離子方程式表示）
（5）常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，混合后PH

 

7（大于、小于、等于），該混合溶液中離子濃度的等量關系式

 

（6）已知：某溫度下的Kw=1×10^-13，將0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收11kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收11KJ×12=132kJ，并注意物質的狀態(tài)來解答；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性以及銨根離子水解的影響因素來回答判斷；
（3）根據(jù)銨根離子的水解程度判斷；
（4）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（5）pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，等體積混合后，堿剩余；
（6）先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過量情況計算出反應后的溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH．

解答： 解：（1）由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收11kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收11KJ×12=132kJ，
則此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+132kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+132kJ?mol^-1．
（2）①Na₂S顯示堿性  ②KNO₃顯示中性③NH₄HSO₄銨根離子水解導致溶液顯示酸性，氫離子會抑制銨根離子的水解，④NH₄NO₃中的銨根離子水解導致溶液顯示酸性，所以PH由小到大的順序④③②①，故答案為：④③②①；
（3）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子濃度最大，氯化銨溶液銨根離子水解無影響，醋酸銨和碳酸氫銨中，銨根離子的水解受到促進，但是碳酸氫銨中的促進程度大，其中的銨根離子濃度最小，所以②③④①，故答案為：②③④①；
（4）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（5）pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，則堿會剩余，溶液顯示堿性，混合后溶液的pH＞7；溶液中離子濃度關系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：大于；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，設溶液體積為VL，則反應后溶液中氫氧根離子濃度為：

0.12V-0.1V

2V

=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：

10-13

0.01

mol/L=1×10^-11mol/L，溶液的pH為11，
故答案為：11．

點評：本題考查了鹽的水解、酸堿后溶液的定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．