Question

11．某溶液中有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是Fe²⁺，寫出有關反應的離子方程式：（無離子方程式的寫出化學方程式）
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，加堿均轉化為沉淀，但生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鋁繼續(xù)與堿反應生成偏鋁酸鈉，然后加過量酸，生成Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種離子，據(jù)此判斷大量減少的陽離子并寫出反應的離子方程式、化學方程式．

解答 解：Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，加堿均轉化為沉淀，但生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鋁繼續(xù)與堿反應生成偏鋁酸鈉，然后加過量酸，生成Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種離子，發(fā)生反應的方程式有：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
所以溶液中大量減少的離子為Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查了常見離子的性質及離子方程式、化學方程式書寫，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則．