1．下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，都有SO2生成的是：（　�。�
①硫在空氣中燃燒  ②含硫的化合物在空氣中灼燒 ③亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng) ④硫化氫在空氣中完全燃燒 ⑤銅和熱濃硫酸反應(yīng)．
A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

分析 ①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，②含硫的化合物在空氣中灼燒時(shí)生成二氧化硫，③亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，④硫化氫在空氣中完全燃燒生成二氧化硫，⑤銅和熱濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此分析．

解答 解：①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，②含硫的化合物在空氣中灼燒時(shí)生成二氧化硫，③亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸可以制取比它弱的酸，④硫化氫在空氣中完全燃燒生成二氧化硫，⑤銅和熱濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，據(jù)基礎(chǔ)知識(shí)判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2+，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（無(wú)離子方程式的寫出化學(xué)方程式）
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+、Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+、Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；則a＞b
D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)
B．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量5.85 g，用托盤天平實(shí)際稱得5.9 g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是攪拌．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是100 mL．
（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，玻璃棒的用途是攪拌、引流．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┝耍�
（6）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，正確處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的NaCl
D．重新配制
（7）如果該同學(xué)用5.00mol/LNaCl溶液配制，則需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O═O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)．
A．①③B．③⑤C．④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．
請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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