19．已知復(fù)分解反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH值8.89.711.610.311.1
請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　　）
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

分析 5種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應(yīng)的酸水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行．

解答 解：A．碳酸酸性大于次氯酸，反應(yīng)CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能發(fā)生，故B錯誤；
C．CH3COOH酸性大于HCN，反應(yīng)CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能發(fā)生，故C正確；
D．醋酸酸性大于次氯酸，反應(yīng)CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO能發(fā)生，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系及難溶物溶度積的計算，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶度積的表達(dá)式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一種或幾種，現(xiàn)加入過氧化鈉只產(chǎn)生無色無味的氣體 并同時析出白色沉淀，加入過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子應(yīng)增加的實(shí)驗操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅），電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應(yīng)式為6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶（SiO2）
C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實(shí)驗可能會導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是（　�。�
A．通過品紅溶液
B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列實(shí)驗操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某中學(xué)化學(xué)興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實(shí)驗．回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
�。�2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗：
①取適量A與鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．
③將①中得到的單質(zhì)B和②中的溶液C反應(yīng)放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B．
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）①中生成的單質(zhì)B是Fe．
（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，則該溶液中c（Ca2+）為0.5mol/L，c（Fe2+）為2.5mol/L．

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