【題目】下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是
    A.圖甲：制取少量Fe(OH)2
    B.圖乙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
    C.圖丙：在鐵表面鍍鋅
    D.圖�。簩�(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A. 圖甲：用電解法制取制取少量Fe(OH)2，陽極上應(yīng)發(fā)生鐵電極失電子變?yōu)閬嗚F離子，陰極上水得電子生成氫氧根，則鐵應(yīng)該作陽極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；
    B. 圖乙：在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該圖中性條件，發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
    C. 圖丙：鋅比鐵活潑，Fe2+得電子能力比Zn2+強(qiáng)，則在陰極上，Fe2+得電子生成鐵單質(zhì)，無法在鐵電極上鍍鋅，應(yīng)使用硫酸鋅做電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
    D. 圖�。恒~做負(fù)極，碳做正極，銅電極失電子生成銅離子，碳電極周圍的鐵離子得電子生成亞鐵離子，實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D正確；
    答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
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    【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
    ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
    ②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
    ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
    ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學(xué)方程式________________
    （2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。
    a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化
    c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變
    （3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是負(fù)載率____溫度____。
    （4）T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
     
    ①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=________。
    ②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
    ③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")
    ④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：
    第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)
    下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
    A．v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
    C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是 
    A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等 
    B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小 
    C.R的起始濃度越小，降解速率越大 
    D.在 20-25min之間， pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
    已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物NaClO3。
    ⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過量且同時(shí)減慢通入Cl2的速率，目的是______。
    ⑵常溫時(shí)，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時(shí)間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。
    ⑶寫出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
    ⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會(huì)有氣體______（填化學(xué)式）生成，檢驗(yàn)有該氣體的方法是______。
    ⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
    (1) A、B、C 三者的關(guān)系是_______________
    (2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________
    (3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________
    (4) B 是 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________． 
    (5)D 為六個(gè)碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡式_______________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】(一)乙醇是一種重要的化工原料，也常用于生產(chǎn)乙醇汽油，解決燃油替代問題。最新以生物質(zhì)為原料合成乙醇的方案設(shè)計(jì)中，化學(xué)家提出了用H2還原乙酸的方法來提高乙醇的產(chǎn)率和品質(zhì)。 
    (1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應(yīng)為 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH__________(填“<”或“>”)0。 
    (2)已知該工藝中存在副反應(yīng)：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇產(chǎn)率的是_____________。 
    A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) 
    C.選擇合適催化劑 D.增大 
    (3)下列描述能說明反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達(dá)化學(xué)平衡的是________。 
    A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆 
    C.生成1 mol CH3COOH的同時(shí)生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變 
    (4)在=2的條件下投料，某研究小組進(jìn)行了在相同壓強(qiáng)下在相同時(shí)間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實(shí)驗(yàn)。在圖中畫出乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的示意圖__________。 
    (二)NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___________________________。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
    A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 
    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
    C．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0
    D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是
    A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
    C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
    D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
    

			
    

			
    
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