【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】A項：在0-50min內(nèi)，PH=2時，20min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-20min，而PH=7時，40min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-40min，通過計算，正確；B項：，PH=2時大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系，錯誤。C項：與B相同，錯誤；D項：PH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-1

考點定位：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：________________。

（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ 、______。

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：

①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。

(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>____________________________時達到滴定終點。

(3)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(4)以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是(　　)

A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，放電時的 總反應(yīng)方程式為：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法中，正確的是

A. 放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極

B. 充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極

C. 放電時負極反應(yīng)為：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應(yīng)生成有機高聚物溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

A. 對于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案