目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；
　　�、贛gO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．
（1）操作①的名稱是
 
，操作②的名稱是
 
、
 
、過濾．
（2）試劑a的名稱是
 
．
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子過濾，得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂；
（1）分析流程操作①為過濾，操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；
（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸；
（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；
（4）氧化鎂熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃，MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
解答： 解：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子過濾，得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂；
（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾，操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；
故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，故答案為：鹽酸；
（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；
（4）氧化鎂熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃，MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，
故答案為：MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
點評：本題考查了物質(zhì)分離的方法和流程判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)．下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸
C、NaOH是一元堿、可溶性堿、強堿
D、CO2是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用
 
溶解（填編號）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：
 
．

（4）往銨黃鐵礬溶液（含F(xiàn)e3+）中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀，請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物．其中D顯最高價的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學(xué)式）
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學(xué)式）
 
；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W最外層有5個電子，則下列說法正確的是（　　）
WX
YZ
A、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
B、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號）：其中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無中子，B原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置
 
；寫出由A原子和B原子形成的化合物A2B的電子式
 
．
（2）寫出C的單質(zhì)與化合物A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
 
，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）
 
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點    
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽．寫出該鹽的電子式
 
．

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