A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無中子，B原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置
 
；寫出由A原子和B原子形成的化合物A2B的電子式
 
．
（2）寫出C的單質(zhì)與化合物A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素，B原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為氧元素，C與A同主族，原子序數(shù)比B大，則C為鈉元素，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和，則D為氯元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素，B原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為氧元素，C與A同主族，原子序數(shù)比B大，則C為鈉元素，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和，則D為氯元素，
（1）B為氧元素，在元素周期表的第二周期ⅥA族，化合物A2B為水，它的電子式為，故答案為：第二周期ⅥA族；；
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點評：本題主要考查了電子式和化學(xué)方程式，比較簡單，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集溜出物
B、乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液
C、苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；
　　　②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．
（1）操作①的名稱是
 
，操作②的名稱是
 
、
 
、過濾．
（2）試劑a的名稱是
 
．
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是 （　　）
XYZ
A置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
B銅單質(zhì)非電解質(zhì)
C石灰水電解質(zhì)分散系
D液氨化合物純凈物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
．裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因
 
．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各種有機化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D具有的官能團名稱是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個甲基則F結(jié)構(gòu)簡式是
 
；寫出生成G的化學(xué)方程式
 

（5）乙二醇和乙二酸可發(fā)生與D、F反應(yīng)機理類似的反應(yīng)生成高分子化合物，寫出乙二醇與乙二酸在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等．但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點）．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（4）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
 SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因為
 
，在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

（1）寫出操作名稱：操作①
 
，操作③
 
．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4．有關(guān)化學(xué)方程式為：
堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的
 
（填儀器名稱）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的
 
色消失，靜置、分層，則
 
（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的
 
（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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同步練習(xí)冊答案