11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA

分析 A、反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2轉(zhuǎn)移44mol電子；
B、氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物中，化合價有-1、-2價兩種；
C、溶液的體積未知；
D、乙醇溶液中氫元素存在水和乙醇中．

解答 解：A、反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中鐵元素和硫元素被氧化，氧元素被還原，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移44mol電子，生成8mol二氧化硫，故生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA，故A正確；
B、由于反應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價沒有確定，故標(biāo)況下11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇質(zhì)量為23g，物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中含氫元素的還有水中，所以含氫原子總數(shù)目大于3NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　　）
A．放電時負極反應(yīng)為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中一個含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．含K+為2mol的K2SO4溶液
B．將58.5gNaCl溶解于1L水中
C．將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D．將80gSO3溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad．
a．堿石灰 　　　　 b．氯化鈣 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣反應(yīng)．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體，一段時間后F中燒瓶里觀察到有白煙．寫出等物質(zhì)的量的Cl2和NH3反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進行的改動是向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；第一個E中盛放的試劑是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．濃硫酸  D．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但測定實驗難進行．
設(shè)計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性質(zhì)		無色液體，與水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		無色液體，與水互溶無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反應(yīng)吸熱，但焓變的值很�。爻合�，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH3，增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H+作催化劑能加快反應(yīng)速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1：2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預(yù)測HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史．下列關(guān)于鐵畫生銹與防護的描述中不正確的是（　�。�
A．懸掛在干燥的環(huán)境中B．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹
C．表面涂漆防止生銹D．生銹時主要生成四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．分子式為C16H20N3O4S
B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解
C．該有機物質(zhì)屬于芳香族化合物
D．該物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→氣體   回答下列問題：
（1）甲中溶質(zhì)是CaCl2，乙中溶質(zhì)是Na2CO3．
（2）丙、丁反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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