Question

取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋到10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、醋酸與鋅反應(yīng)放出H₂多
• B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H₂一樣多
• C、醋酸與鋅反應(yīng)速率小
• D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量=

0.01mol

2

×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量大于0.01mol，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量=

0.01mol

2

×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量大于0.01mol，
A．鋅不足量，所以二者生成的氫氣量相等，故A錯誤；
B．鋅不足量，所以鋅完全反應(yīng)，則二者生成的氫氣量相等，故B正確；
C．反應(yīng)過程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C錯誤；
D．根據(jù)C知，反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，首先要根據(jù)酸和金屬質(zhì)量進(jìn)行過量計(jì)算，注意：反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．