Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• C、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值增大
• D、濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,銅的電解精煉,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：A．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0解答；
B．依據(jù)原電池原理解答；
C．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)分析回答；
D．濃氨水滴加FeCl₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨．

解答： 解：A．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作精極，故B錯誤；
C．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）減小，故C錯誤；
D．濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe（OH）₃膠體，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題為綜合體，考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電解的應(yīng)用、電離平衡移動影響因素、膠體的制備，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)平衡移動影響因素．