一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，
正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，
可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．
解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，溫度和壓強未知導致氧氣體積未知，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）M+與S2-所含電子數(shù)相同，則M元素的原子序數(shù)為
19
19
；
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H+向
正
正
極移動，該電池正極上的反應為：
O2+4e-+H+═H2O
O2+4e-+H+═H2O
；
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
回答下列問題：
ⅰ、用化學符號表示核素A：
1123Na
1123Na
；
ⅱ、上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式），寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
；
ⅲ、X2M的電子式為
；
ⅳ、ZG用途廣泛，下列說法正確的是：
ABCD
ABCD
．
A、作調(diào)味劑        B、用于食物防腐        C、用于氯堿工業(yè)      D、用于醫(yī)療．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?四川）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極反應：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法中，正確的是（　　）
A、檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B、正極上發(fā)生的反應是：O2+4e-+2H2O═4OH-C、電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD、若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列說法中正確的是（　�。�

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