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（2012?四川）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　　）
分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．
解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據題給信息解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?四川）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第
三
三
周期，
ⅦA
ⅦA
族．
（2）A在B中燃燒的現象是
氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生
氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生
．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是
2：1
2：1
．
（4）G+J→M的離子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（5）Y受熱分解的化學方程式是
4Fe（NO3）3
 △ 
.
 
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3
 △ 
.
 
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?四川）已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R→-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子團，W是一種有機合成中間體，結構簡式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去．X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168．
請回答下列問題：
（1）W能發(fā)生反應的類型有
ACD
ACD
．（填寫字母編號）
A．取代反應         B．水解反應      C．氧化反應      D．加成反應
（2）已知為平面結構，則W分子中最多有
16
16
個原子在同一平面內．
（3）寫出X與W在一定條件下反應生成N的化學方程式：
．
（4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式：
．
（5）寫出第②步反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m2 g生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置后D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時
連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是
堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器重與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
請回答下列問題：
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有
A、B、C
A、B、C
．（填寫字母編號）
A．溫室效應   B．酸雨     C．粉塵污染    D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的PH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為
Ca（ HCO3）2
Ca（ HCO3）2
．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
．
（3）已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ．寫出空氣反應器重發(fā)生反應的熱化學方程式：
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
．
（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為．
①M的結構簡式為
．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有
6
6
種．

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